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金屬的銹蝕是指金屬與水、空氣污染物、濕氣、酸、堿、鹽等周?chē)�介質(zhì)發(fā)生化學(xué)或電

化學(xué)作用所引起的破壞現(xiàn)象。銹蝕原理分金屬電化學(xué)銹蝕與化學(xué)腐蝕兩種。

1.金屬的電化學(xué)銹蝕

當(dāng)金屬放入電解質(zhì)溶液時(shí)，其金屬離子會(huì)與水中極性分子作用，發(fā)生水化。如水化時(shí)

的水化能可以克服金屬晶格中金屬離子與電子之間的引力，則金屬離子將脫離金屬進(jìn)入表面液層而形成水化離子。金屬整體呈電中性。當(dāng)部分金屬離子進(jìn)入溶液后，金屬表面就帶負(fù)電，相鄰溶液帶正電。進(jìn)入溶液的金屬離子受金屬表面負(fù)電的吸引有沉積到金屬上的趨勢(shì)。開(kāi)始時(shí)，溶液中金屬離子濃度低，金屬表面離子水化是主要趨勢(shì)隨著金屬表面過(guò)剩電子的增加，金屬離子回到金屬表面的逆過(guò)程速度增加。當(dāng)正、逆過(guò)程速度相等達(dá)到平衡收金屬與溶液間保持二定的電位差，叫電極電位。不同金屬有不同的電極電位，它代表其被腐蝕的趨勢(shì)。通常以H的電極電位為零，稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)電極電位，位于氫以上的鋁、鋅、鐵、鉛等金屬稱(chēng)為負(fù)電性金屬，位于氫以下的銅等金屬稱(chēng)為正電性金屬，負(fù)電性愈強(qiáng)，離金屬電化學(xué)腐蝕必備條件是國(guó)金屬上各部分或不同金屬存在電極電位差；會(huì)存在電極電位差的各部位必須相連圓具有電極電位差的各部分要處于相連的電解質(zhì)溶液中。錒虬陽(yáng)極鋅板與陰極銅板組成的伏特電池，鋅被腐蝕，當(dāng)銅鋅板接觸浸在電解液中時(shí)，也發(fā)生同樣變化，類(lèi)似這樣的電池稱(chēng)腐蝕電池。一一塊有雜質(zhì)的金屬放入電解質(zhì)中時(shí)，也會(huì)形成腐蝕電池。電位低者形成陽(yáng)極，被腐蝕；電位高者形成陰極，只傳遞電子而不會(huì)腐蝕。

大氣中的水分在金屬表面形成的水膜，吸收其他氣體形成電解質(zhì)溶液，同樣會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕。鐵、鋁、鎳、鉻、鉭、鈮、鉬等金屬在某些條件下，化學(xué)穩(wěn)定性高，因?yàn)橹旅艿母�蝕產(chǎn)物緊密覆蓋在金屬表面上，阻止進(jìn)～步腐蝕，這種現(xiàn)象稱(chēng)為金屬表面鈍化。在含有CO,或50，等雜質(zhì)的空氣中，鈍化的表面會(huì)很快被活化。鈍化狀態(tài)的穩(wěn)定性取決于金屬表面的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、鈍化劑作用時(shí)間等。金屬鈍化后，電極電位增高，向正方向移動(dòng)，腐蝕速度降低接近零。當(dāng)外部條件變化后，鈍化金屬又重新轉(zhuǎn)變成活化狀態(tài)。